بی کربنات سدیم

بی کربنات سدیم



مهدی

بچه ها کسی جواب رو میدونه ؟

بی کربنات سدیم را از این سایت دریافت کنید.

سدیم هیدروژن‌کربنات

سدیم هیدروژن‌کربنات

از ویکی‌پدیا، دانشنامهٔ آزاد

سدیم هیدروژن‌کربنات

الگو:Chemboxiخmage نام‌گذاری آیوپاک [نهفتن]

Sodium hydrogen carbonate

دیگر نام‌ها [نهفتن]

Baking soda bicarbonate of soda nahcolite sodium bicarbonate sodium hydrogencarbonate

شناساگرها

شماره ثبت سی‌ای‌اس ۱۴۴-۵۵-۸

پاب‌کم ۵۱۶۸۹۲ کم‌اسپایدر ۸۶۰۹ UNII 8MDF5V39QO

شمارهٔ ئی‌سی 205-633-8

دراگ‌بانک DB01390 KEGG C12603

MeSH Sodium+bicarbonate

ChEBI CHEBI:32139 ChEMBL CHEMBL۱۳۵۳

شمارهٔ آرتی‌ئی‌سی‌اس VZ0950000

کد اِی‌تی‌سی B05CB04,B05XA02 (WHO)‎ QG04BQ01

مرجع بیلشتین 4153970

جی‌مول-تصاویر سه بعدی Image 1

گسترش SMILES گسترش InChI خصوصیات فرمول مولکولی NaHCO 3

جرم مولی 84.007 g mol-1

شکل ظاهری کریستال سفید

بوی بدون بو

چگالی 2.20 g cm-3[۱]

دمای ذوب ۵۰ درجه سلسیوس (۱۲۲ درجه فارنهایت؛ ۳۲۳ کلوین)

دمای جوش ۸۵۱ درجه سلسیوس (۱٬۵۶۴ درجه فارنهایت؛ ۱٬۱۲۴ کلوین)

انحلال‌پذیری در آب 9 g/100 mL

69 g/L (0 °C)[۲] 96 g/l (20 °C)[۳] 165 g/l (60 °C)[۳] 236 g/L (100 °C)[۲]

انحلال‌پذیری غیر قابل حل در اتانول

log P -0.82

اسیدی (pa) 10.329[۴]

6.351 (carbonic acid)[۴]

ضریب شکست (D) 1.3344

داروشناسی Routes of

administration تزریق وریدی دهانی

ترموشیمی آنتروپی مولار استاندارد o298 102 J·mol-1·K-1[۵] آنتالپی استاندارد تشکیل Δfo298 -948 kJ·mol-1[۵] ترکیبات مرتبط

دیگر آنیون‌ها سدیم کربنات

دیگر کاتیون‌ها بی‌کربنات آمونیوم

بی‌کربنات پتاسیم

ترکیبات مرتبط سدیم بی‌سولفات

سدیم فسفات

به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)

(بررسی) (چیست: /؟) Infobox references

سدیم هیدروژن‌کربنات یا سدیم بی‌کربنات با فرمول NaHCO3 یکی از نمکهای سدیم در ترکیب با کربنیک اسید است که تنها یک اسیدی این ترکیب با سدیم جایگزین شده‌است. این ترکیب، بی‌بو و بی‌طعم است که کمی دارای خاصیت بازی است و به صورت پودر سپید یا بلورین است و به آن جوش شیرین می‌گویند. بی‌کربنات جاذب رطوبت و بوگیر است.

از این ماده برای متخلخل کردن خمیر نان نیز استفاده می‌شود.

فرآوری[ویرایش]

بی‌کربنات سدیم بیشتر به وسیلهٔ فرایند سلوی ساخته می‌شود که همان واکنش کلرید سدیم، آمونیاک و کربن دی‌اکسید در آب است که بی‌کربنات سدیم به صورت رسوب به دست آمده پس از صاف کردن و خشک کردن با حرارت به کربنات سدیم تبدیل خواهد شد. سالانه نزدیک به ۱۰۰۰۰۰ تن جوش شیرین فرآوری می‌شود. (سال ۲۰۰۱)[۶] همچنین می‌توان با عبور دادن گاز از درون محلول جوشان کربنات سدیم خالص یا محلول هیدروکسید سدیم، بی‌کربنات سدیم را به شکل رسوب ته‌نشین شده به دست آورد.

ویژگی‌ها[ویرایش]

جوش شیرین در آب یک آمفوتر است. یعنی در آب می‌تواند به عنوان اسید یا باز رفتار کند. رفتار اسیدی آن به سبب وجود هیدروژن در ترکیبش است که در صنایع مختلف به عنوان آزادکننده کاربرد دارد.

حلالیت[ویرایش]

در دمای معمولی ۱۰٫۳ گرم از این ماده در ۱۰۰ گرم آب حل می‌شود. اما در اتانول به مقدار کم محلول است.

کاربرد[ویرایش]

بیشترین استفاده از بی‌کربنات سدیم در فرآوری انواع بیکینگ پودر است.[] مقدار اضافی از خمیر جوش شیرین به‌طور مؤثر در پاک کردن و سائیدن سطوح می‌تواند استفاده گردد. در صنایع غذایی، تولید نوشابه‌های گازدار به عنوان منبع، صنایع پاک کننده‌های خانگی و در کپسول‌های اطفاء حریق به کار می‌رود.[] همچنین به عنوان باز دارنده در مواد منفجره استفاده می‌شود. در صنعت نساجی برای عمل آوردن نخهای پشمی و ابریشمی استفاده می‌شود. همچنین می‌تواند به عنوان پاک‌کننده و ساینده ملایم در صورتی که ایجاد حساسیت نکند برای زیبایی پوست بکار رود. ضمن آنکه جوش شیرین به عنوان یک مکمل خوراکی در جیره غذایی دام و طیور می‌تواند در جهت جلوگیری از اختلالات متابولیکی و تغذیه‌ای بکار برده شود.[]

کاربردهای بهداشتی[ویرایش]

یکی دیگر از کاربردهای جوش شیرین در بهداشت بدن انسان است.

کاربرد پزشکی[ویرایش]

در پزشکی کربنات سدیم به عنوان آنتی‌دوت دارو های ضدافسردگی‌های سه‌حلقه‌ای کاربرد دارد. {مدرک}

جوش شیرین در صنایع داروسازی برای تولید قرص های جوشان استفاده می گردد و طی فرایندی در حضور اسید و آب، موجب تولبد گاز کربنیک می گردد.

کاربردهای صنعتی[ویرایش]

صنعت نساجی و دباغی یکی از بارزترین مصارف سدیم بی کربنات در تولید پارچه‌های پشمی و ابریشمی است. صنعت نساجی، از جوش شیرین برای رنگرزی و چاپ پارچه استفاده وسیعی می‌کند. صنعت دباغی نیز بی کربنات سدیم را به عنوان یک عامل خنثی‌کننده مواد رنگرزی در فراینده رنگ استفاده می‌کند.صنعت پلیمر جوش شیرین استفاده گسترده‌ای به عنوان کاتالیزور و تصفیه‌کننده در فرایند تولید پلیمرها و پلاستیک‌های پیچیده دارد.لاستیک و پلاستیک به دلیل اینکه بی کربنات سدیم، دی اکسید کربن آزاد می‌کند بنابراین به عنوان عامل فوم ساز در فرایند تولید لاستیک و پلاستیک استفاده می‌شود. دی اکسید کربن آزاد شده برای کنترل شکل محصولاتی که از لاستیک و پلاستیک ساخته می‌شود کاربرد دارد.

در صنعت تولید پودرهای آتش‌نشانی نیز کاربرد فراوانی دارد.

ایمنی[ویرایش]

خوردن این ماده بی‌ضرر است مگر اینکه به مقدار خیلی زیاد باشد. بوییدن آن ممکن است سبب سوزش بینی یا گلو شود. در اثر تماس با پوست‌های حساس ممکن است باعث خارش یا سوزش پوست شود. در اثر تماس با چشم ممکن است سبب ایجاد سوزش و سرخی در چشم شود.

استفاده از جوش شیرین در پخت همه نوع نان و شیرینی مضر است.

برای دیدن کل مطلب کلیک کنید

منبع : fa.wikipedia.org

نظر خود را بنویسید

آخرین مطالب